Cлайд 1
Cлайд 2
АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ Окружающий нас мир состоит из веществ, а вещества образованы мельчайшими частицами: кристаллами, молекулами и атомами. При этом наименьшими структурными частицами веществ являются молекулы (у молекулярных веществ) или кристаллы (атомные либо ионные). Из атомов же состоят лишь благородные газы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Определённый вид атомов с одинаковым зарядом ядра называют химическим элементом.Cлайд 3
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ В настоящее время известно более 114 химических элементов, но устойчивыми являются только 83 элемента, остальные либо не существуют в природе (поэтому их получают путём радиоактивного синтеза), либо естественно радиоактивны, то есть самопроизвольно превращаются в другие химические элементы с излучением энергии и элементарных частиц. Данные о химических элементах собраны в Периодической системе Д.И.Менделеева (1869 год).Cлайд 4
СИМВОЛЫ (ЗНАКИ) ЭЛЕМЕНТОВ Химические знаки современного вида были предложены шведским химиком Й. Я.Берцелиусом в 1813 годуCлайд 5
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА В настоящее время общепринятой является короткопериодная форма Периодической системы. Все элементы расположены в порядке возрастания атомной массы. Горизонтальные строки, в которых у атомов происходит образование устойчивого внешнего электронного слоя, называются периодами. Периодов всего семь: 3 периода - малые и 4 - большие, причём последний ещё не завершён. В периодах слева направо закономерно уменьшается радиус атома, ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства элемента, возрастает его электроотрицательность (χ)Cлайд 6
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Вертикальные столбцы называют группами. Их восемь. Группы содержат элементы с одинаковой высшей степенью окисления. Группы подразделены на подгруппы. Если в подгруппе есть элементы малых и больших периодов, то эта подгруппа главная – подгруппа «А». Если в подгруппе находятся элементы только больших периодов, тогда эта подгруппа называется побочной или подгруппой «Б». В группе сверху вниз закономерно увеличивается радиус атомов и усиливаются металлические свойства элементов.Cлайд 7
Cлайд 8
Если от элемента бора (В) провести условную линию к элементу астату (At), то в главных подгруппах окажутся: правее и выше линии «B – At» – неметаллы; левее и ниже – металлы. Элементы, оказавшиеся вблизи этой линии проявляют переходные свойства. Неметаллов, включая благородные газы, насчитывается 22, все остальные элементы, в том числе и вновь синтезируемые, относятся к металлам. В побочных подгруппах находятся только металлы. Для металлов характерно небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне (1-3) и электроотрицательность ниже 2. Неметаллам присуща высокая электроотрицательность, 4 и более электронов на внешнем уровне. При образовании химических связей атомы металлов отдают внешние электроны, а атомы неметаллов их захватывают.Cлайд 9
СТРОЕНИЕ АТОМА Атомы имеют сложное строение: вокруг положительно заряженного массивного ядра движутся по определённым орбитам с огромной скоростью практически невесомые отрицательно заряженные электроны. Ядро состоит из нуклонов – протонов(+) и нейтронов(0). По форме орбиты электроны бывают 4 типов: s, p, d и f и образуют электронные облака (орбитали) 4 видов. Общее число электронов в атоме равно числу протонов в ядре, а число электронов на внешнем уровне (у элементов главных подгрупп) равно номеру группы. Число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно номеру периода.Cлайд 10
Cлайд 11
ФОРМУЛЫ АТОМОВ В современной химии строение атомов принято изображать при помощи электронно-графических формул. На этой схеме показано строение 2-го и 3-го электронных уровней атома Na и превращение его в ион Na+:Cлайд 12
ФОРМУЛЫ АТОМОВ На таких формулах квадратом обозначается электронная орбиталь, стрелки внутри квадрата символизируют электроны, этажное расположение обозначает уровни и подуровни электронов. Графическая часть формулы подтверждается буквенно-цифровым обозначением. Отсюда их название: электронно-графические формулы.Cлайд 13
ПОЛОЖЕНИЕ В СИСТЕМЕ По положению в Системе можно определить: Заряд ядра, число протонов в ядре и общее число электронов = порядковый номер элемента; Число энергетических уровней (электронных оболочек) = номер периода; Число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп = номер группы; Металл или неметалл – по расположению относительно линии «B-At».Cлайд 14
ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТА Химический элемент можно характеризовать по следующим пунктам: Положение в Периодической системе; Металл или неметалл; Электроотрицательность, то есть сила притяжения электронов к ядру; Степень окисления, то есть число отданных или захваченных в процессе образования данного вещества, электронов (применяется к любым химическим элементам); Валентность, то есть число образованных в данном веществе общих пар электронов (корректнее применять эту характеристику только к неметаллам).Cлайд 15
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВ Для атомов присуще стремление приобрести более устойчивую и энергетически выгодную электронную конфигурацию, характерную для благородных газов (завершённый внешний энергетический уровень – «электронный октет»). В результате взаимодействия между собой, атомы более электроотрицательных элементов захватывают электроны на внешний уровень, а атомы менее электроотрицательных элементов – отдают свои внешние электроны.Cлайд 16
ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ Возможны 4 случая взаимодействия атомов: Металл А – металл А, оба слабо удерживают внешние электроны, - образуется металлическая связь; Металл А (отдаёт электроны) – неметалл В (захватывает электроны), образуются положительные и отрицательные ионы, а между ними ионная связь; Неметалл В – неметалл С (электронные пары подтягивает к себе более электроотрицательный неметалл, образуется полярная ковалентная связь); Неметалл В – неметалл В (электронные пары расположены строго посередине, так как электроотрицательность обоих атомов одинакова, образуется неполярная ковалентная связь).Cлайд 17
ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗИ Атомы металлов очень слабо удерживают свои внешние электроны и в кристалле металла наряду с нейтральными атомами всегда присутствуют положительные ионы и свободно движущиеся электроны – «электронный газ». С этим связаны все типичные свойства простых веществ металлов: электропроводность, высокая теплопроводность, металлический блеск и ковкость. Таким образом, металлическая связь похожа на ионную, а свойства металлов - на свойства ионных веществ.Cлайд 18
Cлайд 19
ОБРАЗОВАНИЕ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ Ковалентная связь формируется между атомами неметаллов в результате перекрывания электронных облаков (другими словами, в результате образования общих пар электронов).Cлайд 20
ВИДЫ КОВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ Они могут быть неполярными, полярными, одинарными, двойными и тройными. Двойные и тройные называются кратными1001 идея интересного занятия с детьми
Епифанова Татьяна Григорьевна, МБОУ лицей № 90, учитель физики, Г.Краснодар.
Предмет (направленность):
физика.
Возраст детей: учащиеся 7-9 классы.
Место проведения: класс.
Цель урока : сформировать умения применять молекулярно- кинетическую теорию для объяснения существования агрегатных состояний вещества
Тип урока : ролевая игра, закрепление изученного материала.
Оборудование : ПК, проектор, экран, Обучающие программы:(«Открытая физика», «Физика в картинках», «Лекции по физике (Teach Pro)»), ресурсы Интернета: методические (журнал «Физика в школе», газета «Первое сентября»).
Историческая справка
Тит Лукреций Кар, в книге «О природе вещей» говорит, «что существуют тела, которых мы видеть не можем». Он упоминает невидимые ветры , которые валят мощные деревья; запахи , которые проникают в ноздри, оставаясь невидимыми; и влагу , которая покидает сохнущую на солнце одежду и опять проникает в нее на берегу моря. Даже такие, казалось бы, цельные тела, как железный плуг или камни на мостовой, стираются, хотя исчезновение каждой частицы этих тел незаметно для глаза. Лукреций замечает, что даже такие мягкие тела, как губы прихожан, целующих бронзовую статую возле городских ворот, стирают правую руку статуи, и она становится тоньше левой.
Учитель: Каким бывает вещество в природе?
Вещество в природе может находится в:
Д
анная таблица обобщает наблюдаемые отличительные признаки твердых тел, жидкостей и газов. Описанные признаки справедливы не только для воды. В твердом, жидком и газообразном (парообразном) могут быть и металлы.
Учитель: Давайте посмотрим, насколько вам знакомы слова «атом» и «молекула», и подумаем вместе, что дает основание утверждать, что они действительно существуют. Ведь мы их не видим.
Сегодня в глубь вещества можно заглянуть с помощью сложных приборов. Таким является электронный микроскоп. Он позволяет увеличить исследуемые частицы в 70 000 раз.
Молекула - наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства. Молекула воды, состоящая из двух атомов водорода и одного атома кислорода, имеет размер около 0,3 нм.
Атом - наименьшая частица химического элемента.
Если кубик из алюминия со стороной 1 см разрезать на 1 000 000 кубиков, то получится кубик со стороной 0,1 мм, если его разрезать еще на 1 000 000 кубиков, то получится кубик со стороной 1 микрон = 1 мкм = 10*-6 м, что много меньше толщины человеческого волоса. Но даже в этом маленьком кубике еще содержится 60 млрд. атомов алюминия. Размер атома алюминия составляет 0,25 нм. Еще мельче атомы водорода и кислорода, так что молекула воды, состоящая из двух атомов водорода и одного атома кислорода, имеет размер около 0,3 нм.
Нам необходимо привести такие примеры, которые позволили, не проникая в глубь вещества, доказать три основных положения молекулярно – кинетической теории.
Учитель:
Повторяем
Домашнее задание:
Презентация на тему "Строение вещества" по физике в формате powerpoint. Цель данной презентации для школьников 7 класса - познакомить учащихся, из чего состоят вещества и каковы размеры частиц вещества. Автор презентации: Климова Лариса Викторовна, учитель физики.
Демокрит: Все тела состоят из бесчисленного количества сверхмалых, невидимых глазу, неделимых частиц
1 слайд
Презентация учителя физики МОУ СОШ № 288 г. Заозерска Мурманской области Бельтюковой Светланы Викторовны
2 слайд
Цель познания законов природы – возможность использования их на практике в интересах человека. Методы научного познания: наблюдения, размышления, опыт, вывод.
3 слайд
От Древней Греции до наших дней Фалес Милетский – всё состоит из воды Анаксимен - всё состоит из воздуха Гераклит - мир состоит из огня Демокрит - мир состоит из атомов Эмпедокл увеличил количество первоэлементов до четырёх - воды, огня, земли и воздуха М.В.Ломоносов – предложил молекулярно-кинетическую теорию Фалес Демокрит
4 слайд
Пора нам выяснить, что истинно, что ложно, Коль убежденьем вас не сдвинуть не на пядь, Вам всё воочию придётся показать. Ж-Б. Мольер
5 слайд
Выводы из опытов: 1.Все вещества состоят из мельчайших частиц (молекул). 2. Молекулы разделены промежутками 3. Молекулы взаимодействуют друг с другом (притягиваются и отталкиваются) 4.Молекулы находятся в постоянном движении. Основные положения МКТ
6 слайд
Доказательства молекулярного строения вещества 1. Все вещества состоят из мельчайших частиц (молекул). - дробление вещества - растворение вещества - испарение вещества - наблюдения в электронный микроскоп 2. Молекулы разделены промежутками. - при смешивании различных жидкостей суммарный объём не равен сумме объёмов исходных жидкостей - деформация - диффузия
7 слайд
Доказательства молекулярного строения вещества 3. Молекулы находятся в постоянном движении. - газ занимает весь предоставленный ему объём - диффузия - броуновское движение 4. Частицы взаимодействуют друг с другом. - сохранение формы и объёма твёрдых тел - деформация
8 слайд
Определения Молекула – это мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами (вкус, растворимость, способность вступать в различные соединения и т.д.) Атом – это мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его физическими свойствами (цвет, прочность, твёрдость, теплопроводность и т.д.)